SegalaPujibagi Allah SWT
karenatelahmemberi kami kesempatan, sehinggamakalahinidapatselesaidenganbaik.
Makalahdenganjudul “Praktikum Kimia“
inidiharapkanbisamembuatpembacamengertitentangpercobaanlarutankimiadarialat – alatsertabahanzatkimia.
Makalahinimasihsangatsederhanadanmasihbanyaksekaliditemukankekuranganbaikisiatau
kata yang kurangtepatdalampenyajiannyadan kami sangatmengharapkritikdan saran
untukmenyempurnakanmakalhaini.Walaupundemikianmakalahinijugasangatbermanfaatbagikitakarenadenganmembacamakalahinikitamengetahuialatdanbahansertalarutankimia,
percobaandarilarutan-larutankimia yang dititrasikandenganlarutan lain.
Demikiansebagaipengantarmakalahini, semogabermanfaat.
Pekalonagan,
29 Desember 2012
Penulis
DAFTAR ISI
HalamanJudul
Kata
Pengantar
Daftar Isi
ACARA I
1.1 Tujuan....................................................................................3
1.2 DasarTeori.............................................................................3
1.3 AlatdanBahan.......................................................................3
1.4 ProsedurKerja........................................................................3
1.5 HasilPengamatan...................................................................3
1.6 Kesimpulan............................................................................3
ACARA II
2.1 Tujuanintruksionalkhusus..................................................5
2.2 Dasarteori............................................................................5
2.3 Bahandanalat.....................................................................5
2.4 Prosedurpercobaan.............................................................5
2.5 Hasilpengamatan.................................................................5
2.6 Kesimpulan..........................................................................5
ACARA III
3.1 TujuanInstruksionalKhusus...............................................7
3.2 DasarTeori..........................................................................7
3.3 BahandanAlat...................................................................7
3.4 Prosedurpercobaan...........................................................7
3.5 HasilPenggamatan............................................................7
3.6 Kesimpulan........................................................................7
ACARA IV
4.1 TujuanInstruksionalkhusus.............................................10
4.2 DasarTeori........................................................................10
4.3 BahandanAlat..................................................................10
4.4 ProsedurPercobaan..........................................................10
4.5 HasilPenggamatan............................................................10
4.6 Kesimpulan.....................................................................10
KESIMPULAN
DAFTAR USTAKA
ACARA I
PENGENALAN
PERALATAN DAN BAHAN
1.
TujuanInstruksionalKhusus
PadaakhirpraktikumMahasiswadiharapkandapatmenjelaskantentang
:
a.
Alat-alatkimiadancarapemakaiannya.
b.
Karakteristikbahan-bahankimia
2.
DasarTeori
Yang harusdiperhatikan :
a.
Mengenalalat,
bahankimiasertacarapemakaianalattersebutmerupakan yang
sangatpentingdalamaktivitaspraktikum.
b.
Kemurnianbahankimia,
terutamadalamanalisa, pentinggunamemperolehketelitiansemaksimalmungkin.
c.
Setiapmembukatutupbotolbahankimia, harussegeraditutupkembaliuntukmenghindarikontaminasidandehidrasidansegeradikembalikanketempatnyasemula.
d.
Banyakbahankimia yang
harusditanganidenganhati-hatikarenasifatnya yang berbahayaatauberacun.
3.
BahandanAlat
a.
Bahan
1)
AgNO3 5) Indikator PP
2)
HCI 6)
Indikator MO
3)
H2SO4 7) KMO4
4)
NaOH
b.
Alat
1)
Gelasarloji 7)
Timbangananalitik
2)
Labuukur 8) Pipet Volume
3)
PipetUkur 9) Beaker glass
4)
Buret 10)
Erlenmeyer
5)
Corong 11) Crus
Porselin
6)
Mortar
4.
ProsedurPercobaan
a.
Siapkanbeberapaperalatan
b.
Gambaralat-alattersebut
c.
Tulisspesifikasidanfungsinya.
5.HasilPengamatan
6. Kesimpulan
-
Mengetahuialat-alatkimiadancarapemakaiannyasertakarakteristikbahan-bahankimia
yang harusditanganidenganhati-hatikarenasifatnya yang berbahayaatauberacun.
ACARA II
ACIDIMETRI/
ALKALIMETRI
1.
TujuanInstruksionalKhusus
PadaakhirpraktikumMahasiswadiharapkandapatmenjelaskantentang:
a.
Sifat – sifatasamdanbasasenyawa.
b.
Perbedaantingkatkeasamaanantaraalkoholalifatisdanalkoholaromatis
c.
Struktursenyawaasamdanbasa.
d.
Struktursenyawaasamdanbasaberdasarkanstruktureletron.
2. DasarTeori .
Sifatasamdanbasasuatusenyawadapatdiujidengankertaslakmus.Jikakertaslakmusbiruolehsesuatuzatdiubahmenjadimerah,
makazattersebutbersifatasam.Jikakertaslakmusmerahdiubahmenjadibiru, makazattersebutadalahbasaataubersifatbasa.
Sifatasammaupunbasabisaditerangkandengantigateoriasambasamenurut
:
1.
Arrehenius
2.
Bronsted – Lowry
3.
Lewis
Sedangkankekuatanasamdanbasadapatdiukurdengan pH paper universal
ataudengan pH meter.
3.
BahandanAlat .
a.
Bahan
1)
LarutanAsamAsetat
2)
Larutan B NaOH
3)
Larutan C Hcl
4)
Larutan D
b.
Alat
1)
pH paper universal
2)
Kertaslakmusmerah
3)
Kertaslakmusbiru
4. ProsedurPercobaan
a. Ambil 4
buah pH paper universal dan 4 buahkertaslakmus.
b.
Masukkankedalammasing–masinglarutan.
c. Amati
perubahan yang terjadi.
d.
Ulangisekalilagidancatathasilnya.
e.
Bandingkanhasildari pH paper universal dankertaslakmus.
5. HasilPengamatan
|
No
|
Larutan
|
Ph
|
Sifat
|
Keterangan
|
|
1
|
LarutanAsetat
|
< 7
|
Asam
|
Dapatmenhantarkanlistrik
|
|
2
|
LarutanAsamClorida (c )
|
< 7
|
Asam
|
Dapatmenghantarkanlistrik
|
|
3
|
LarutanNaOH
|
> 7
|
Basa
|
Tidakdapatmenghantarkanlistrik
|
6.
Kesimpulan.
Sifatasammaupunbasabisaditerangkandengantigateoriasambasamenurut
:
-
Arrehenius
-
Bronsted – Lowry
-
Lewis
Sedangkankekuatanasamdanbasadapatdiukurdengan pH paper
universal ataudengan pH meter.
ACARA III
ACIDIMETRI /
ALKALIMETRI
1.
TujuanInstruksionalKhusus
Padaakhirpraktikummahasiswadiharapkandapatmemahamidanmenjelaskanhal
– halsebaaiberikut :
a. Menentukankadarasamasetat
b. Menentukankadarasamsulfat
c. Menentukankadar
air dalam soda Kristal danmenentukankadarHCl
d. Menentukankadaramoniakdalamlarutan
2.
DasarTeori
Padatitrasiasidialkalimetridibagimenjadi
2 bagianyaitu :
1.
Asidimetri
Titrasidenganmenggunakanlarutanstandartasam
yang digunakanuntukmenentukanbasa.Larutanstandartasam yang
biasadigunakanadalahHCl, asamcuka, asam, oksalatdanasam borate.
2.
Alkalimetri
Titrasiinimerupakankebalikandariasidimetridimanalarutanstandartyandigunakanuntukmenentukanasam.DisinidipakailarutanstandartNaOH.
PercobaanStandarisasiLarutan Baku AsamAsetatdenganNaOH
3.BahandanAlat
1. Bahan
a.
AsamAsetat c. Indikator PP
b.
NaOH 0,1 N
2. Alat
a. Pipet Volume d.Erlenmeyer
b.
Pipettetes e.
Buret
c. Corong
4. ProsedurKerja
1. Ambilbeberapa
ml larutanAsamAsetat 0,1 N denganmenggunakan pipet, masukandalam Erlenmeyer.
2. Tambahkan 2
- 3 tetes indicator ppatautymolblue .
3. TitrasiLarutaninidenganNaOH
0,1sampaiterjadiperubahaanwarnadaritidakberwarnamenjadikerosamudauntuk
indicator pp , sedangkantymol blue menjadibiru .
4. Amati
sehinggaterjadisuatuperubahaanwarnadanhentikanpenitrasian.
5. Ulangisekalilagipercobaandancatat
volume penitrasiankemudian rata – rata hasilnya.
6. Hitungkadarasamasetat
(gram/100 ml)
5.HasilPengamatan
|
Pembacaanburet
|
I
|
II
|
|
Akhirtitrasi
|
Ml
|
Ml
|
|
Awaltitrasi
|
Ml
|
Ml
|
|
Volume larutan CH3COOH
|
5 ml
|
Ml
|
|
Voiume rata – rata
|
0, 5
|
|
Kadar asamasetat = 100 + NNaoHx VNAOH x
BMASamAsetat V
AsamAsetat 1000
NaON = 40g →
1000 ml =
IN
2ml → 500 m
= N ? ↓
5ml Asetat =
2,5
NaOH I N
V1 xN1
= V2 x N2
5ml x N =
2,5 x 1
5N = 2,5
N = 2,5
= 0,5 N
6. Kesimpulan
Padatitrasiasidialkalimetridibagimenjadi
2 bagianyaitu :
-
AsidimetrimelaluiTitrasidenganmenggunakanlarutanstandartasam
yang digunakanuntukmenentukanbasa.
-
AlkalimetrimelaluititrasimenggunakanlarutanstandartNaOH.
PERCOBAAN lV
PERMANGANOMETRI
1.
TujuanInstruksionalKhusus
a.
Padaakhirtitrasimahasiswadiharapkandapatmemahamidanmengertiprinsipdasarpermanganometri.
b.
Menghitungkadarcalium
2.
DasarTeori
Cara
iniberdasarkanoksidasioleh ion penamatan.Karenaituselaindisebutpermanganometri,
berdasarkanoksidasijugadisebutoksidimetri.Oksidimetridapatdilakukandalamsuasanaasam,
basamaupunnetral.
Dalamlingkunganasam KMnO4 bereaksi
MnO- + 8H + + 5e- →
Mn2 + + 4H2O
Dalamlingkungannetral
MnO- + 2H2O + 3e- →
MnO + 4OH-
Dalamlingkunganbasa
MnO- + e‑ → MnO2-
3.
BahandanAlat
Bahan
a.
K2Cr2O7 .2H20 c. Larutan
Baku KMnO4 0,1 N
b.
Larutan H2SO4
4N d.
Aquadest
Alat
a.
GelasArloji d. Labuukur 250 ml
b.
Buret e.
Timbangananalitik
c.
Pipet Volume
4.
ProsedurPercobaan
a.
Timbang 0,3 grK2Cr2O7.
2H2O dalamgelasarloji.
b.
Larutkandenganaquadestdalamlabuukur
50 ml sampaibatas, kocokdengansempurna.
c.
Pipet 25 ml, masukkankedalam
Erlenmeyer dantambahkan H2SO4 4N
d.
Kocokdenanbaik,
lalupanaskansampaimendidih, kocoklagikemudiandititrasidenganlarutan KMnO4
e.
TitikAkhirtercapai, bilawarna pink
berubahmenjaditakberwarna.
f.
Ulangipercobaansekalilagidanhasilnyadirata-rata.
Catatan :
Kadar K2Cr2O7.
2H2O = K2Cr2O7.2H2O
(dalam mg) x 2
BM K2Cr2O7.2H2O
x VKMnO4
= 0,3 gram =
300 gram x 2
330
x 0,07
= 300 x 2
23,1
= 600 = 26 %
23. 1
5.
Kesimpulan
Permanganometri,
berdasarkanoksidasijugadisebutoksidimetri.Oksidimetridapatdilakukandalamsuasanaasam,
basamaupunnetral.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
silahkan di komentari menggunakan bahasa yang baik dan sopan,, terimakasih atas kunjungan anda. jangan lupa follow ya,,,,